جميع الأحماض والقواعد جزئية

جميع الأحماض والقواعد جزئية يطلق الأيونات عندما يذوب في الماء ، وله طعم مر ويوصل الكهرباء لأنه منحل بالكهرباء .

  • عندما تذوب الأحماض في الماء ، فإنها تطلق أيونات الهيدروجين H +.
  • عندما تذوب القواعد في الماء ، فإنها تطلق أيونات الهيدروكسيد ، OH-
  • لها طعم مر
  • تعتبر جميع الأحماض والقواعد (القواعد) إلكتروليتات ، مما يعني أنها توصل تيارًا كهربائيًا
  • الأحماض والقواعد مواد عضوية
  • كلهم يغيرون لون ورق عباد الشمس ، لكن الحمض يتحول إلى ورق عباد الشمس الأحمر ، والقلوي يتحول إلى ورق عباد الشمس الأزرق.

بشكل عام ، تعتبر كل من الأحماض والقواعد مواد ذات أهمية كبيرة في الكيمياء ، وهي متشابهة في العديد من الخصائص ومختلفة في أخرى ، وكلها لها طعم مر ، وجميع الأحماض تجعل ورق عباد الشمس يتحول إلى اللون الأحمر ، لأن أيوناتها تذوب. في الماء.

تتفاعل الأحماض أيضًا مع المعادن لإنتاج غاز الهيدروجين وصودا الخبز لإنتاج ثاني أكسيد الكربون.

وتتفاعل القواعد أيضًا وتذوب في الماء وتطلق الهيدروكسيد السالب ، ومن المهم معرفة أن هذه الأيونات التي تطلقها الأحماض والقواعد في الماء هي السبب وراء خواص الأحماض والقواعد.

من أجل فهم الخصائص المشتركة بين الأحماض والقواعد بشكل أفضل ، نحتاج إلى معرفة خصائص كل منها

الخصائصالأحماضالقواعد
التعريفالأحماض عبارة عن مواد سائلة تتبرع ببروتون أو تقبل زوجًا من الإلكترونات في التفاعلات ، وتعطي أيونات موجبة عند إذابتها في الماء ، حيث تعطي أيون هيدروجين موجب H +القواعد أو القواعد هي المواد التي تطلق أيون الهيدروكسيد السالب (OH-) عندما تذوب في الماء ، وتطلق الإلكترونات وتتقبل البروتونات.
تعريف برونستيد – لوري للأحماض والقواعدالحمض هو أي مركب يتبرع بالبروتون (أي أيون الهيدروجين) لمركب آخرالقاعدة هي أي مركب يقبل بروتون (أي أيون الهيدروجين) من مركب آخر
الرقم الهيدروجيني (تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول)عادة ما تكون حموضة الحمض منخفضة ، أقل من 7.عادةً ما تحتوي القواعد على درجة حموضة عالية> 7.
الفينول فثالين المشعرالفينول هو مؤشر عديم اللون في المحاليل الحمضيةيتحول مؤشر الفينول فثالين إلى اللون الوردي في المحاليل الأساسية
ورقة عباد الشمس الشعريتحول ورق عباد الشمس إلى اللون الأحمر في المحاليل الحمضيةيتحول لون ورق عباد الشمس إلى اللون الأزرق في الحلول الأساسية
قوةاعتمادا على تركيز أيون الهيدروجيناعتمادا على تركيز أيونات الهيدروكسيد
تذوب في الماءيذوب الحمض في الماء ، ويعطي أيونات هيدروجين موجبةتذوب القاعدة في الماء وتعطي أيونات هيدروكسيد سالبة
صيغة كيميائيةتبدأ الصيغة الكيميائية بـ H ، مثل حمض الهيدروكلوريك ، والصيغة الكيميائية هي HClالصيغة لا تبدأ ، وتنتهي بـ OH في القواعد ، مثل NaOH
الاستخداماتيتم استخدامه في مواد التنظيف المنزلية والأدوية المضادة للحموضةيستخدم في مواد التنظيف المنزلية والمشروبات الغازية والأسمدة والمواد الحافظة.

من الخصائص المشتركة بين الأحماض والقواعد أنها

  • طعمها مر
  • إعطاء الأيونات في الماء
  • نظرًا لأن جميع الأحماض والقواعد تذوب في الماء ، فإنها تعتبر منحل بالكهرباء
  • يقوم المنحل بالكهرباء بتوصيل تيار كهربائي ، لذا فإن جميع الأحماض والقواعد توصل تيارًا كهربائيًا

الأحماضهي المواد التي تعطي أيونات الهيدروجين الموجبة في الماء ، وجميع الأحماض لها طعم مر مميز ، كما أنها تغير ورق عباد الشمس إلى اللون الأحمر ، ودرجة حموضتها أقل من 7

تعتبر الأحماض من المواد المهمة جدًا في حياتنا اليومية ، وتُستخدم في العديد من وظائف الحياة المهمة مثل الأدوية ، وينتجها الجسم بشكل طبيعي لهضم الأطعمة ، وتستخدم في الصناعات.

أسس: القواعد عبارة عن مواد تعطي أيونات هيدروكسيد سالبة عند إذابتها في الماء ، فتكون درجة حموضتها عالية ، والتي تزيد عن 7 ، والقواعد لها طعم سلبي مثل الأحماض ، وتغير لون ورق عباد الشمس إلى اللون الأزرق ، وتنقل الكهرباء. مثل الأحماض.

عادةً ما تكون الأحماض والقواعد مادة كاوية وتوصيل الكهرباء ولها طعم مر

من الخصائص المشتركة للأحماض والقواعد ، كما رأينا ، أنها

  • لها مذاق مرير ، لذلك لا ينبغي للمرء أن يحاول تذوقه
  • تذوب جميعها في الماء وتعطي أيونات (الحمض يعطي أيون هيدروجين موجب ، الهيدروكسيد يعطي أيون هيدروكسيد سالب)
  • نظرًا لأنها تطلق الأيونات ، فهي موصلات للتيار الكهربائي
  • الأحماض والقواعد كاوية.
  • تقدر قوة الأحماض والقواعد بحساب ثابت التأين للحمض

بالإضافة إلى الخصائص المشتركة بين الأحماض والقواعد ، هناك أيضًا قواعد مشتركة:

  • القاعدة هي قاعدة ضعيفة مرتبطة بحمض قوي
  • القاعدة المرتبطة بحمض ضعيف هي قاعدة قوية
  • كلما كان الحمض أقوى ، كانت القاعدة الملحقة به أضعف ، والعكس صحيح

من أجل فهم القاعدة ، يمكننا أن نعطي مثالًا ، وهو أيونات الهيدروكسيد السالبة OH – والتي تتميز بأنها إحدى القواعد المرتبطة بالماء ، والماء حمض ضعيف ، وبالتالي يمكننا أن نستنتج أن السلبي. الهيدروكسيد أساس قوي.

الفرق بين الأحماض والقواعد

الأحماضالقواعد 
الحمض مادة تتأين في الماء وتعطي أيونات الهيدروجين (H +) في محلول أو بروتوناتالقاعدة هي مادة تتأين في الماء لتعطي أيونات الهيدروكسيد (OH-) في المحلولتعريف أرينيوس
الحمض مادة تتبرع بالبروتوناتالقاعدة هي المادة التي تستقبل البروتوناتتعريف برونستيد لوري
الحمض مادة تقبل زوجًا واحدًا أو أكثر من الإلكترونات لأن الحمض يحتوي على مدار فارغالعنصر هو كل مادة يمكنها أن تفرز زوجًا واحدًا أو أكثر من الإلكترونات.تعريف لويس

التصنيف حسب القوة

تختلف قوة الأحماض والقواعد ، وتقاس قوتها بقدرة المذيب على الارتباط بأيونات الهيدروجين ، على سبيل المثال ، يمكن اعتبار الحمض قويًا في أحد المذيبات وضعيفًا في مذيب آخر ، على سبيل المثال ، يعتبر حمض الأسيتيك حمض ضعيف . في وسط مائي ولكنه قوي في الأمونيا ، بسبب قدرة المذيب (الأمونيا) على الارتباط بقوة بالبروتونات.

لكن الأحماض

  • الأحماض القوية مثل حامض النيتريك (HNO3) وحمض الكبريتيك (H2SO4) وحمض الهيدروكلوريك (HCl)
  • الأحماض الضعيفة هي حمض الخليك (CH3COOH) وحمض الفورميك (CH2O2).

بالنسبة للقواعد ، يتم تصنيفها على أساس

  • يمكن للقواعد القوية مثل NaOH و Ca (OH) 2 إزالة البروتون بسهولة.
  • قواعد ضعيفة مثل NH3 (الأمونيا) في محلول مركز