الأعمدة معطاة في الجدول الدوري
الأعمدة معطاة في الجدول الدوري مجموعات .
يلعب الجدول الدوري الحديث دورًا في عكس البنية الإلكترونية ، لأن عدد المجموعات داخل الجدول الدوري وصل إلى ثمانية عشر ، ورقم المجموعة الذي يمكننا استنتاجه من ما هو عدد تكافؤ الإلكترونات للعناصر الموجودة.
عدد الأعمدة في الجدول الدوري
عدد الأعمدة في الجدول الدوري 18 مجموعة .
من مجموعة النصوص المذكورة في القانون الدوري الحديث ، فإن النص الذي يوضح أن جميع الخصائص الكيميائية والفيزيائية للعناصر هي وظائف دورية للعدد الذري ، لأن جميع خصائص العناصر تعتمد على ذرتها. أعداد.
تظهر العناصر أيضًا سلسلة من الخصائص المتشابهة على فترات منتظمة ، بسبب الزيادة في العدد الذري. هناك ثمانية عشر مجموعة وسبع فترات ضمن الجدول الدوري الحديث.
يتم ترتيب العناصر الموجودة في الجدول الدوري وفقًا لـ
يتم ترتيب العناصر الموجودة في الجدول الدوري وفقًا لـ العدد الذري .
العناصر الموجودة في الجدول الدوري مرتبة حسب العدد الذري المتزايد ، إذا تحركت أفقيًا من اليسار إلى اليمين خلال فترة واحدة في الجدول الدوري ، فستضيف بروتونًا آخر إلى النواة
ترتيب العناصر ذات الخصائص المتشابهة واحدة فوق التالية في مجموعات ذات وضع رأسي ، مرقمة من 1 إلى نهاية 18 ، موضع أشباه الفلزات على طول الخط الذي يفصل بين المعادن وغير المعدنية.
وهي ملونة أيضًا باللون الأصفر ، والمجموعة المعدنية ملونة بالأزرق على اليسار ، بينما اللافلزات على اليمين والوردي ، والغازات النبيلة في أقصى اليمين.
خصائص الجدول الدوري
- تسمى الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري وكذلك الصف الأفقي في الجدول الدوري المجموعات والفترات ، على التوالي.
- في حالة ما إذا كان العنصر مشابهًا لعنصر آخر ، ولكن بطريقة صغيرة ، يمكننا التمييز بينهما بوضعه في الجزء السفلي ، وهو أبعد قليلاً عنه ، ونتيجة لهذين العمودين الفرعيين الحالي. A و B لكل عمود حيث تظهر العناصر المتشابهة.
- توجد العناصر المعتادة في مجموعات من الأول حتى وصولها إلى السابع ، لأنه بالنسبة للمجموعة الثامنة ، تؤخذ العناصر الانتقالية في الاعتبار.
- يوجد قسم خاص للمجموعات ، لأن المجموعات من الأول إلى السابع تم تقسيمها إلى مجموعتين فرعيتين ، والمجموعة الثامنة تم تقسيمها إلى ثلاثة عناصر.
- يتم استخدام مجموعة الصيغ العامة المحددة ، لأنه يمكنك كتابة صيغة الأكاسيد والهيدرات لعناصر كل مجموعة ، على سبيل المثال الهيدروجين والصوديوم والبوتاسيوم تنتمي إلى المجموعة الأولى والصيغة العامة للأكاسيد. من عناصر المجموعة الأولى هي R2O ، Na2O).
- ستكون مجموعة العناصر التي تتشابه في خصائصها مع العناصر الأخرى في نفس المجموعة ، على سبيل المثال الليثيوم والبوتاسيوم والروبيديوم.
- لديهم صيغتان عامتان للأكاسيد والأخرى للهيدرات ، على سبيل المثال R2O للأكاسيد و RH للعناصر وهذا في المجموعة الأولى.
- يحتوي الجدول الدوري على سبعة صفوف في الاتجاه الأفقي ومرقمة من 1 إلى 7.
- هناك ثمانية أعمدة في الجدول وتسمى أيضًا المجموعات الرأسية التي يبدأ ترقيمها من واحد وينتهي عند ثمانية.
- تنقسم الفترات إلى سلسلتين (الأولى والثانية) من الرابعة إلى السابعة.
- يوجد تسلسل هرمي منسق ومنتظم في خصائص العناصر في الطبقات الأفقية من اليسار إلى اليمين
- تسمى الصفوف الأفقية بالنقاط.
- مجموعات كنية الأعمدة المتوضعة رأسياً.
- جميع المعادن الموجودة في الجدول موجودة على الجانب الأيسر. أما المعادن فهي موجودة على الجانب الأيمن من الطاولة. يجب أن تعلم أن الهيدروجين لا ينتمي إلى المعادن ، ولكنه يوضع في منتصف معظم المعادن. .
- يتم ترقيم المجموعات الرئيسية من 1 إلى 7 ، بدءًا من اليسار إلى اليمين ، وتكون المجموعة الأخيرة على اليمين هي مجموعة الصفر.
- جميع العناصر في نفس المجموعة متشابهة في الخصائص.
- تمثل الكتلة بين كل من المجموعة 2 والمجموعة 3 موضع وجود المعادن الانتقالية.
- لا يوجد سوى عنصرين في الفترة الأولى ، الهيليوم والهيدروجين.
مجموعات الجدول الدوري
المجموعة 1 هي الفلزات القلوية تشمل خصائص المعادن القلوية قوامها الناعم وكونها مغلفة وموصلات جيدة للكهرباء والحرارة ، وكونها شديدة التفاعل عند رفع نقاط الانصهار والغليان. مقارنة بالعناصر الأخرى ، ستكون منخفضة. العناصر التي تنتمي إلى هذه المجموعة هي الليثيوم والصوديوم وكذلك الروبيديوم والسيزيوم والفرانسيوم والبوتاسيوم.
المجموعة 2 معادن الأرض القلوية موقع العناصر التي تنتمي إلى هذه المجموعة هو قشرة الأرض. ومن خصائص هذه المعادن أنها تبدو فضية وهي موصلة جيدة للكهرباء والحرارة ولينة. العناصر التي تنتمي إلى مجموعة البريليوم والكالسيوم والمغنيسيوم.
المجموعة 3 إلى المجموعة 12 تسمى المجموعة المعدنية الانتقالية يشير مصطلح المعدن الانتقالي إلى العناصر الموجودة في مجموعات من ثلاثة إلى 12 ، ومن خصائصها أنها صلبة وكثيفة ، ويمكن ثنيها دون صعوبة وتوصيل الكهرباء والحرارة جيدًا ، وتكون المعادن أكثر بروزًا من الذهب والنحاس والحديد.
أما المجموعة الأخرى من العناصر فتقع تحت مجموعة المنجنيز والسكانديوم والتيتانيوم والكروم والنيكل والزنك وكذلك الفاناديوم.
المجموعة 13 تسمى مجموعة البورون سبب إعطاء هذا الاسم للمجموعة هو وجود عنصر البورون فيها ، حيث أنه العنصر الأساسي والأساسي الموجود في مجموعة التسليم.
المجموعة 14 تسمى مجموعة الكربون يوجد بشكل شائع في الطبيعة على نطاق واسع جدًا ، لكن الفلوروفيوم غير موجود ، من العناصر التي تنتمي إلى هذه المجموعة ، الكربون والسيليكون ، وكذلك الجرمانيوم والقصدير ، باستثناء القصدير والفلوروفيوم.
المجموعة 15 البنتاغون تصنع مواد البنيكتوجينات من النيتروجين ، ثم الفوسفور (يتم استخراجه بشكل طبيعي وليس تصنيعه) والزرنيخ ، ثم يأتي الأنتيمون ، والبزموت ، وأخيرًا المسكوفيوم ، وهو عنصر مصنوع في المعامل والمختبرات ، مما يعني أنه مركب.
تُعرف المجموعة 16 باسم calcigens : من العناصر التي ينتمي إليها الأكسجين والكبريت ، وكذلك التيلوريوم والسيلينيوم ، هناك أيضًا عنصر مشع يسمى البولونيوم ، وهو عنصر مُصنَّع ، أي أنه غير طبيعي ، لكن الأكسجين والفوسفور موجودان في الطبيعة. لكن السيلينيوم والتيلوريوم مختلفان ، تم العثور على البولونيوم بنسبة صغيرة نتيجة الاضمحلال الإشعاعي.
المجموعة 17 الهالوجينات لا تعتبر معادن ولا توصل الكهرباء والحرارة وتعتبر درجة انصهارها وغليانها منخفضة.
العناصر هي الفلور والكلور واليود والبروم
مجموعة الغازات النبيلة يتواجد في الغلاف الجوي ونسبته 0.96٪ عناصره هي الهيليوم والأرجون والنيون والكريبتون والرادون والزينون ، ويستخدمون في الإنارة واللحام.
