يتم ترتيب العناصر الموجودة في الجدول الدوري في صفوف تسمى
العناصر مرتبة في سبعة صفوف أفقية يدعي دورات أو سلسلة و ال دعا 18 عمودًا رأسيًا مجموعات. يتم ترتيب المجموعات في أعلى كل عمود. أما بالنسبة لخصائص العناصر فهي الوظائف الدورية لأعدادها الذرية. الترتيب في الجدول الدوري الحديث للعناصر وفقًا للترتيب المتزايد لأعدادهم الذرية ومجموعاتهم الذرات التي لها نفس الخصائص أو متشابهة في نفس العمود الرأسي كما في (Figurebelow) ، يمثل كل مربع عنصرًا ويتضمن العدد الذري والرمز ومتوسط الكتلة الذرية و (أحيانًا) الاسم.
تختلف العديد من العناصر اختلافًا كبيرًا في خواصها الكيميائية والفيزيائية ، لكن بعض العناصر لها سلوك مماثل ، على سبيل المثال ، قد تظهر العديد من العناصر لامعة ومرنة ، مما يعني أنها يمكن أن تتشوه دون أن تنكسر وأنها قابلة للدكت وهذا يعني قدرتها على أن تكون. يتم سحبها إلى أسلاك ومن ثم توصل الحرارة والكهرباء جيدًا ، العناصر الأخرى ليست لامعة أو قابلة للطرق أو مطيلة وتعتبر موصلات رديئة للحرارة والكهرباء. مرن ، موصلات جيدة للحرارة والكهرباء – مظللة باللون الأصفر ، وفي اللافلزات تشبه العناصر المرئية بشكل ضعيف ، والموصلات السيئة للحرارة والكهرباء – مظللة باللون الأخضر) ؛ والمعادن (العناصر التي توصل الحرارة والكهرباء بشكل جيد إلى حد ما ، ولها بعض خصائص المعادن وبعض خصائص اللافلزات – أرجواني مظلل).
ما هي أهمية الجدول الدوري؟
- مفيد للطلاب والعلماء المعاصرين.
- تسمى العناصر الموجودة في نفس العمود مثل العناصر الأخرى والتي تشترك في الخصائص المماثلة بالمجموعات.
- العناصر الموجودة في نفس الصف مثل بعضها البعض مع الدورات.
- يوفر كل المعلومات التي تحتاجها لموازنة التفاعلات الكيميائية.
الجدول مفيد للطلاب والعلماء المعاصرين لأنه يساعد في التنبؤ بأنواع التفاعلات الكيميائية التي قد يشارك فيها عنصر معين. من المرجح أن توصل الكهرباء ، سواء كانت صلبة أو طرية ، والعديد من الخصائص الأخرى.
العناصر المتوفرة في نفس العمود مثل العناصر الأخرى تسمى مجموعات ولها خصائص متشابهة. على سبيل المثال ، العناصر المتوفرة في العمود الأول (الفلزات القلوية) هي معادن تحمل عادةً شحنة +1 في التفاعلات ، والتي تتفاعل معها بشدة . الماء ، ويمكن دمجه بسهولة مع اللافلزات.
تسمى العناصر الموجودة في نفس الفئة بالدورات وتشترك في نفس مستوى الطاقة الأعلى مثل الإلكترون غير المتحمس.
الميزة النهائية المفيدة للجدول الدوري هي أن معظم الجداول توفر جميع المعلومات التي تحتاجها لموازنة التفاعلات الكيميائية في لمح البصر ، كما يوضح الجدول أيضًا العدد الذري والوزن الذري لكل عنصر ، ويحدد الشحنة النموذجية للعنصر. . حسب مجموعته.
ما هي استخدامات الجدول الدوري؟
- لإيجاد العدد الذري للعناصر.
- التعرف على أسماء ورموز العناصر.
- لإيجاد الوزن الذري للعناصر.
- لمعرفة التكوين الإلكتروني للعناصر.
يمكنك إيجاد العدد الذري لأي عنصر من الجدول الدوري ، فالعدد الذري هو عدد البروتونات التي تتكون منها النواة ، والذي يساوي عدد الإلكترونات التي تدور حولها ، وفي المربع الذي يمثل كل عنصر في نواة. الجدول الدوري ، تتم طباعة الأرقام الذرية في الأعلى.
أولاً ، باستخدام الجدول الدوري ، يمكن إرجاع الاسم الفعلي للعنصر إلى اسمه المختصر. تتم كتابة جميع التفاعلات الكيميائية باستخدام الأسماء المختصرة للعناصر.يمكن للجدول الدوري تحديد عنصر فعلي من الرمز المستخدم وعن طريق التحقق العدد الذري المرتبط بالرمز ، يمكن تحديده على العنصر الفعلي.
إذا كان من الضروري العثور على الوزن الذري لأي عنصر ، فيمكن العثور عليه مدرجًا في الجدول الدوري داخل المربعات المخصصة لكل عنصر ، بالإضافة إلى قيم الوزن الذري اللازمة لمعظم العمليات الحسابية في الكيمياء التحليلية.
من خلال معرفة العدد الذري للعنصر من الجدول الدوري والمجموعة (العمود) التي ينتمي إليها ، يمكن استنتاج التكوين الإلكتروني للعنصر. يتم تجميع العناصر على أنها “s-block” و “p-block” و “d-block” و “f-block”. يمكن أيضًا فهم ما إذا كان العنصر عنصرًا معدنيًا أو غير معدني أو معدني أو نبيل من موقعه في الجدول الدوري.
ما هو تصنيف العناصر في الجدول الدوري؟
يمكن استخدام الجدول الدوري لتحديد شيء تم اكتشافه بالفعل من قبل البشرية ، ولكن بهذا ، إذا تم اكتشاف مادة جديدة ، يمكن مقارنة التركيب الذري للمادة الجديدة بالعناصر المتوفرة في الجدول لتصنيف المادة الجديدة . مادة جديدة ، ويمكن للعلماء أيضًا استخدام البيانات الموجودة في الجدول لمعرفة كيف يمكن للمادة أو العناصر الجديدة التي قد تكون المادة الجديدة مشابهة لها أن تعمل من خلال تلك المقارنة.
المنظور التاريخي للجدول الدوري
يمكن للعلماء استخدام المعلومات الموجودة في الجدول الدوري لمعرفة متى تعمل العناصر بطريقة معينة. على سبيل المثال ، إذا علم العلماء أن الشكل الأساسي لعنصر ما يحتوي على عدد معين من النيوترونات ، فإنهم يعلمون أنه يجب أن يحدث شيء ما للعنصر إذا كان هناك هو نظير ، تمتلك الذرة عددًا مختلفًا من البروتونات ولكن عددًا مختلفًا من النيوترونات عن العنصر الأصلي ، قد لا يعرفون بالضبط سبب تشكل النظير ، لكنهم يعرفون أن شيئًا ما حدث بالتأكيد ، وهذا يعطي منظورًا تاريخيًا.
ماذا عن الجدول الدوري لمندليف؟
كان منديليف بعيدًا عن الكيمياء الأساسية ، لكنه حاول تنظيم العناصر بالوزن الذري أو التعرف على هذه الخصائص المتكررة على أساس منتظم ، وخلال معظم القرن التاسع عشر ، عمل الكيميائيون على إيجاد مبدأ تنظيم يشمل جميع العناصر التي كانت معروفة. ويمكن اعتباره قانون الطبيعة.
لم يكن نظام منديليف مثاليًا ولكنه كان يتمتع بسمات القانون العلمي ، وهو قانون يمكن الحفاظ عليه من خلال الاكتشافات الجديدة وضد كل التحديات.
كانت إحدى السمات الفريدة لجدول مندليف هي الفجوات التي تركها. وفي هذه الأماكن ، لم يتنبأ فقط بوجود العناصر التي لم يتم اكتشافها بعد ، بل توقع أوزانها وخصائصها الذرية ، وعندما تم اكتشاف عناصر جديدة في سبعينيات القرن التاسع عشر ، كان جلب العديد من تنبؤاته إلى الحياة معززًا الاهتمام بالنظام الدوري وأصبح ليس فقط موضوعًا للدراسة ولكن مجالًا للبحث.
قام منديليف والعديد من الأشخاص الآخرين الذين طوروا أنظمة لتنظيم العناصر بعمل ذلك في أدوارهم كمعلمين كيميائيين بدلاً من باحثين كيميائيين ، حيث كتبوا كتابًا دراسيًا لطلابه في جامعة سان بطرسبرج. نسخ منقحة من الجدول الدوري طوال حياته.
لا تبدو محاولة مندليف الأولى في النظام الدوري وجدولته الأكثر شيوعًا من عام 1870 فصاعدًا مثل الجدول الدوري المعلق اليوم على جدار معظم فصول الكيمياء أو داخل غلاف معظم كتب الكيمياء ، وهناك حاليًا على الأرجح 1000 جدول دوري مختلف من العناصر.
