ما الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية

ما هي الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية؟

إنها الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية الجزيئات . غالبًا ما تكون الجزيئات غير معدنية ، مما يعني أنها غالبًا ما تكون بين غير فلزات وشبه فلزات ، والذرات تشترك في زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات ، وذرة واحدة لا تعطي إلكترونًا لذرة أخرى ، ولكن تشارك الإلكترون بينهما ، مسار. تسمى الرابطة في المركبات التساهمية الرابطة التساهمية.

المثال الأكثر شيوعًا للروابط التساهمية والمركبات التساهمية هو الماء ، الذي يحتوي على الأكسجين والهيدروجين (كلا العنصرين ليسا معادن) ، والرابطة بينهما عبارة عن رابطة تساهمية.

تتشكل الرابطة التساهمية عندما يكون الفرق في السلبية بين الذرتين صغيرًا جدًا (على عكس مركب كلوريد الصوديوم حيث تكون الرابطة أيونية ، لأن أيونات الصوديوم وأيونات الكلور مختلفة جدًا في السلبية ، ضع في اعتبارك ملاحظة أن الصوديوم موجب أيون ، والكلور أيون سالب ، لذا فإن الصوديوم يعطي فائض أيونات الكلور) ، وفي الرابطة الأيونية يكون الاختلاف في الكهربية صغيرًا ، ولا يمكن لأي ذرة جذب الإلكترونات إليها ، لذا فهي تقسم الذرات مع بعضها بشكل تساهمي تصل إلى حالة من الاستقرار ، ويتم ذلك من خلال مشاركة إلكترونات التكافؤ (نظريًا تحاول الذرات إكمال مدارها بـ 8). الإلكترونات)

يختلف الترابط التساهمي عن الرابطة الأيونية ، التي تتميز بإعطاء أو استقبال الذرات من ذرة إلى أخرى ، وعادة ما تكون رابطة من معدن إلى ذرة بدلاً من معدن.

خصائص الرابطة التساهمية والوحدة الأساسية للمركبات التساهمية

تشمل خصائص الرابطة التساهمية والوحدة الأساسية للمركبات التساهمية ما يلي:

• تتشكل من خلال مشاركة الإلكترونات بين الذرات
• أساسه بين المعادن واللافلزات
• يمكن تكوين روابط تساهمية مفردة أو مزدوجة أو ثلاثية بين الذرات
• الرابطة التساهمية قوية ، وتتطلب الكثير من الطاقة لكسرها
• الرابطة التساهمية لها نقطة انصهار منخفضة
• لا تذوب الروابط التساهمية في المذيبات القطبية مثل الماء ، ولكنها تذوب في المذيبات غير القطبية مثل البنزين.
• تتميز المركبات التساهمية بنقاط غليان وانصهار منخفضة
• تفاعلات المركبات التساهمية بطيئة نسبيًا

الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية وأنواعها

الوحدة الأساسية التي تتكون منها المركبات التساهمية هي الجزيئات ، كما ذكرنا ، والمركبات التساهمية ليست نوعًا واحدًا ، ولكن لها أنواع عديدة ، مثل المركبات أحادية وثنائية وثلاثية وقطبية وغير قطبية.

• مركبات أحادية التكافؤ
• المركبات التساهمية الثنائية
• المركبات التساهمية الثلاثية

التصنيف بالاختلاف في القطبية ، وليس عدد أزواج الإلكترون:

• المركبات التساهمية القطبية
• المركبات التساهمية غير القطبية
• المركبات التساهمية

مركبات أحادية التكافؤ: تشترك في زوج واحد من الإلكترونات بين الذرات ، على سبيل المثال H2 ، Cl2 ، Br2 ، I2

المركبات التساهمية الثنائية: تشترك الذرات في هذه المركبات في زوجين من الإلكترونات ، أي أربعة إلكترونات ، وتسمى هذه الرابطة أيضًا الرابطة التساهمية المزدوجة ، على سبيل المثال: O2 ، CO2 ، SO2

الرابطة التساهمية الثلاثية: تشترك الذرات في ثلاثة أزواج من الإلكترونات مع بعضها البعض ، أي 6 إلكترونات ، وتسمى الرابطة الثلاثية ، ومثالها N2 ، C2H2

المركبات التساهمية القطبية: يعتمد هذا التصنيف على الاختلاف في القطبية بين الذرات ، وليس عدد أزواج الإلكترون ، حيث تكون إحدى الذرات قطبية أكثر من الأخرى ، لذلك تنجذب الإلكترونات إلى ذرة أكثر كهربيًا ، ويكون الاختلاف في القطبية كبيرًا بين 0.1 إلى 2. ، حيث تكون إحدى الذرات موجبة قليلاً والأخرى سلبية إلى حد ما ، الأمثلة هي: H2O ، CHCl3 ، CH3OH

المركبات التساهمية غير القطبية: حيث يكون الاختلاف في الكهربية بين الذرتين صفرًا ، ويتم تقاسم الإلكترونات بالتساوي بين الذرات ، أي أنها لا تنجذب إلى ذرة أخرى أكثر من الثانية ، وتكون الرابطة التساهمية غير قطبية ، على سبيل المثال H2 ، O2 ، N2 ، CO2

الرابطة التساهمية: تساهم فيه الذرة بزوج وحيد من الإلكترونات ، مثل NH4 +

الفرق بين الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية

يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية في كيفية توزيع الإلكترونات ، ففي الرابطة الأيونية ، نرى أن الذرة تعطي إلكترونًا في مدارها الزائد للذرة الأخرى ، والفرق في الكهربية بين الذرتين. مرتفع جدًا ، وأبرز مثال على الرابطة الأيونية هو مركب كلوريد الصوديوم ، أي ملح الطعام هو كلوريد الصوديوم ، حيث تعطي ذرة الصوديوم الإلكترون الزائد +11 ، إلى ذرة الكلور التي بها نقص إلكترون قدره -17 ، والأيونية. عادة ما تكون المركبات قابلة للذوبان في الماء.

أما بالنسبة للرابطة التساهمية ، فغالبًا ما تحدث في المعادن وغير الفلزات ، وتكون الكهربية متساوية (على سبيل المثال ، بين H2 ، O3 ، أو قريبة من بعضها البعض) ، وفي هذه المركبات يتم تقاسم الإلكترونات بين الذرات ، وليس من ذرة إلى أخرى ، وإذا كان الإلكترون ينجذب إلى ذرة واحدة أكبر من الذرات الأخرى ، فإن الرابطة التساهمية تسمى القطبية ، مثل الرابطة التساهمية في الماء H2O ، ويمكن أن تكون الرابطة التساهمية غير قطبية ، وتذوب المركبات التساهمية . في الماء ، ولكن ليس مثل المركبات الأيونية.

ماذا يحدث للإلكترونات عندما تتشكل الرابطة التساهمية القطبية؟

في الرابطة التساهمية القطبية ، يتم تقاسم الإلكترونات بين الذرات غير المعدنية أو شبه المعدنية ، لكن المشاركة بين الإلكترونات ليست متساوية ، والذرات في المركب التساهمي ليست متشابهة ، لكنها تختلف قليلاً في الكهربية ، لذلك فهي الإلكترونات. التي تنقسم في المدار السطحي تنجذب إلى الذرة التي لها أكبر قدر من الكهربية ، لأنها تجذبها أكثر ، ويكون فرق الكهربية بين الذرات في هذه الرابطة التساهمية القطبية أكبر من صفر وأقل من 2 ، ونتيجة لذلك العوامل السابقة ، زوج الإلكترونات المشتركة أقرب إلى الذرة وهو أكثر كهرسلبية ، على سبيل المثال: H2O ، CHCl3 ، CH3OH ، HCl