مادة مصنوعة من نوع واحد من الذرة
عنصر إنها مادة مكونة من نوع واحد من الذرات.
عندما تتكون مادة من نوع واحد من الذرات ، فإنها تسمى عنصرًا ، وعندما يكون العنصر هو نوع واحد فقط من الذرة ، فهي مادة نقية ، ولا يمكن تقسيمها إلى مادة أبسط منها ، ويمكن للعنصر ذلك. كما أن الذرات الفردية مفصولة عن بعضها ، وهي تشبه بعض الغازات مثل غاز الهليوم ، ويتم التعبير عن ترابطها من خلال الروابط الكيميائية ، حيث تتكون الجزيئات من مجموعة من جزيئات الذرات الصغيرة والمتطابقة ، على سبيل المثال ، “عنصر الكلور” ، حيث يتكون من ذراته التي ترتبط ببعضها وتنقسم معًا بطريقة كيميائية ، والصيغة الكيميائية هي Cl2 ، ويعمل العنصر على شدة تنظيم أنواع الذرات المتكونة من خلاله ، و يعمل على تجميع الجدول الدوري.
العناصر والمركبات نوعان
العناصر والمركبات نوعان كيماويات نقية .
تسمى العناصر بالمواد الكيميائية ، وهي أساس تصنيعها بسبب المواد المكونة من الذرة ، لوجود نفس عدد البروتونات داخل نواة كل ذرة ، ولهذا السبب تكتفي العناصر بنوع واحد. من الذرة ، وعند قياس القدرة على السقوط بواسطة العناصر نرى أنها بعيدة كل البعد عن تبسيط التفاعلات الكيميائية بداخلها ، وعند الإشارة إلى العناصر نستخدم الرموز المختصرة في التعبير ، وعدد أنواع العناصر. يوجد حوالي 117 عنصرًا مشهورًا معترفًا كيميائيًا ، من بينها 94 عنصرًا طبيعيًا ، على سبيل المثال: الكربون (C) والأكسجين (O) والهيدروجين (H) ، من بينها 22 عنصرًا يتم إنتاجها لاحقًا. الخضوع لتغيرات إشعاعية في الشكل الاصطناعي ، وسبب تقسيم هذه الأنواع يعود إلى عدم ثباتها وثباتها اليورانيوم والبزموت والثوريوم ، لذلك تصنف العناصر على أنها مادة تتكون من نوع واحد من الذرات.
فيما يتعلق بالمركبات ، من المعروف أن المركبات الموجودة بداخلها تشكل عدة أنواع من الذرات من عناصر مختلفة ، والتي تتحد كيميائيًا مع بعضها بنسب محددة وثابتة ، ولا يوجد سوى نوع واحد من الجزيئات ، والعناصر المكونة في المركب. مجتمعة كيميائيًا ، وقدرة المركب على الانهيار عن طريق فصل المركب إلى مواد أبسط من خلال تفاعلات كيميائية ، ويشار إلى المركبات باستخدام صيغتها الكيميائية التي تشير إلى رمز المركبات. تحسب هذه العناصر عدد الذرات بجزء واحد من المركب ، وهناك عدد كبير من أنواع المركبات التي تم إنشاؤها ، والتي لا يمكن حصرها ، لأنه يمكننا القول أن المركبات الكيميائية لا حصر لها ، والمركبات مصنفة حسب المركبات الأيونية ، والمركبات الجزيئية ، والمركبات. من بين المعادن والمركبات ، من أمثلة المركبات: الماء (H2O) ، وبيكربونات الصوديوم (NaHCO3) ، وكلوريد الصوديوم أو الملح (NaCl) ، وحمض الهيدروكلوريك (HCl) ، ومن ثم فإن المركب الكيميائي الماء هو مادة تتكون فيها ذرات من ذرتين. أو أكثر من العناصر المرتبطة كيميائيًا معًا.
أصغر جسيم يمكن أن يوجد
أصغر جسيم يمكن أن يوجد في الذرة.
ويرجع ذلك إلى حقيقة أن الذرة هي أصغر جزء من العنصر ، لأن حجمها يتميز بالجسيم الصغير الموجود في كل وحدة داخل كل عنصر ، والذي يحتوي على النيوترونات والإلكترونات والبروتونات ، حيث لا يمكن للذرة أن تكون كذلك. مرئية للعين المجردة ، لذلك يمكن أيضًا تسمية الذرة بالبناء الأساسي للكيمياء “. لأول مرة في التاريخ ، منذ حوالي 2500 عام ، فكرة وجود الذرة ، ودخول مسألة الذرة في تكوين واتحاد وتشكيل جسيمات المادة الصلبة ، والمواد السائلة ، والمواد الغازية والبلازما ثم تتفاعل الذرات معها لتظهر على شكل مواد صلبة أو غازات أو سوائل.
نظرًا لصغر حجم الذرة وجزيئاتها ، والتي تبلغ حوالي 100 بيكومتر ، فقد تم إنشاء كل ذرة بواسطة نواة سحابة الإلكترون المحاصرة ، والتي تكون سالبة الشحنة ، وأصل هذه النواة يرجع إلى بعض النيوترونات والشحنة الموجبة. . البروتونات ، حيث تحتل النيوترونات والإلكترونات والبروتونات مسافات في الذرة ، ولكن هناك العديد من المساحات الفارغة ، ويطلق على عدد البروتونات في الذرة العدد الذري ، وتتميز هذه الأرقام عن بعضها البعض من حيث اكتب داخل كل عنصر ، وعندما يضاف نيوترون جديد إلى الذرة ، يتسبب هذا في وجود نسخة أثقل من ذرة معينة ، وتكون ذرات العناصر فريدة بخصائصها المختلفة اعتمادًا على عدد وترتيب ذرات. جسيماتها الأساسية الصغيرة.
يتكون الماء من نوع واحد فقط من الذرات
يتكون الماء من نوع واحد فقط من الذرات إنه أكسجين.
الصيغة الكيميائية للأكسجين هي H2O ، حيث تتكون جزيئات الماء من ذرة أكسجين واحدة وذرتين من الهيدروجين ، حيث تتشكل جزيئات الماء عندما تتحد معًا ، وذرات الماء عبارة عن مادة بها نواة في الوسط ، وذرات. يمكن التمييز باستخدام الأعداد الذرية ، حيث تستند الأعداد الذرية ، ويمكن تعريف البروتونات داخل الذرة على أنها جزيئات صغيرة موجبة الشحنة ، وتحتوي ذرات الهيدروجين على بروتون واحد داخل كل نواة ، وهي عبارة عن ثمانية بروتونات في الأكسجين داخل كل نواة ، و تتكون الذرات من إلكترونات سالبة الشحنة ، ونجد الذرات أعلى سحابة الإلكترون التي تحيط بالنواة ، وسبب تماسك الذرة هو الانسجام والتقارب بين البروتونات والإلكترونات داخل الذرة.
نوع معين من الذرة
يمكننا تحديد نوع معين من الذرة ، والإلكترون ، والإلكترونات الموجودة حول نواة كل ذرة في تسلسل ، ويصبح الإلكترون في حالة نشاط وطاقة حرجة عندما يتلقى الحرارة ، على سبيل المثال ، وعندما يحدث هذا هو. الذي يحدث ، يتسبب في قفزة الإلكترون في مستويات الطاقة حتى يتم تطبيق حالة النشاط التي وجدها. كل مستوى مداري يستوعب عددًا كبيرًا من الإلكترونات بداخله ، ويمكن أن يحمل المستوى المداري الأول إلكترونين ، ويمكن للمستوى المداري الثاني أن يحمل الإلكترونات إلى ثمانية إلكترونات ، وقبل أن تتحرك الإلكترونات لأعلى ، تجد مستوى مداريًا جديدًا.
