ما هي انواع القوى بين الجزيئات

ما هي أقوى أنواع القوى بين الجزيئات؟

ما هي أقوى أنواع القوى بين الجزيئات؟ قوة ثنائي القطب الأيوني.

غالبًا ما نسأل عن القوى بين الجزيئات وما هي. القوى بين الجزيئات هي القوى الجاذبة والمنافرة في نفس الوقت التي تحدث بين جزيئات المادة ، وتتوسط بين التفاعلات الفردية. القوى التي تنشأ بين الجزيئات هي القوى الرئيسية المسؤولة عن المادية و الخواص الكيميائية ، إن لم تكن كلها ، وبالتالي القوى بين الجزيئات المسؤولة بشكل أساسي عن الحالات المكثفة للمادة المجمعة في جسيمات صلبة وسوائل على حد سواء ، وبالتالي لها تأثير كبير على عدد كبير من الخصائص الفيزيائية ، فهي قوى بين الجزيئات. من أنواع مختلفة وهي مصنفة حسب الأقوى والأضعف ، وفي هذه المقالة سنتعرف على جميع أنواع المادة بين الجزيئات ، لكن الآن سنبدأ بالقوى الأقوى وهي:

قوة أيون ثنائي القطب: موضوع القوى ثنائية القطب هو موضوع محير ، لأنها تبدو ضعيفة بين الجزيئات على السطح ، لكنها الأقوى عند مقارنتها بالرابط الهيدروجيني. القوى التي تمثل عنصر HCL ، وهنا يسمى هذا التفاعل تفاعل القوى الأيونية ثنائية القطب ، وبسبب هذا التفاعل يتم ترتيب القوى من الأقوى إلى الأضعف ، ولكن هنا تنشأ القوى الأضعف بين الجزيئات بالترتيب ، من بين الأمثلة الموضح من القوى الأيونية ثنائية القطب هي ، إذا أخذنا أيونًا مع ثنائي القطب ، فليكن أيون CL مع ثنائي القطب HCL ، يتم إنشاء التفاعل بينهما وتسمى القوى الأقوى بين الجزيئات والأيونات قوى ثنائي القطب الأيوني عليها ، وهي . تعتبر واحدة من أقوى القوى بين الجزيئات إذا ما قورنت بقوى الرابطة الهيدروجينية ، لأن أيون CL له شحنة جزيئية سالبة والهيدروجين في HCL بالإضافة إلى أن الأيون له قوة كهربائية أعلى CL مقارنة بالهيدروجين.

المثال الآخر لقوى ثنائي القطب الأيوني هو أيون كاتيوني وثنائي القطب ، وهو أيون الصوديوم وثنائي القطب H2O ، وعندما تتفاعل ، يتم أيضًا إنشاء قوى قوية جدًا بين الجزيئات ، لأن الأيونات تكون موجبة الشحنة و H2O سالبة. الشحن ، نظرًا لأن جزيئات الماء قطبية ، يتم إطلاق قوى ثنائي القطب الأيوني ، وهذا هو التفاعل بين الأيونات والجزيئات القطبية ، ولكن على الرغم من أن القوى الناشئة هي من بين القوى القوية بين الجزيئات ، إلا أنها لا تزال أضعف من قوة الرابطة التساهمية.

نوع من القوة بين الجزيئات

• قوى ثنائي القطب الأيونية.
• قوة ثنائي القطب مستحثة.
• قوة القطبين.
• قوة لندن.
• فان دير فورس.

القوى التي تنشأ بين الجزيئات هي قوة الجذب وتحدث بين الأيونات الموجبة أو السالبة وثنائيات الأقطاب الموجبة أو السالبة ، وكما ذكرنا من قبل أن الخواص الفيزيائية والكيميائية تعتمد بشكل أساسي على أنواع القوى ، نرى أن نقطة الغليان. يتناسب مع قوة قوتها بين جزيئات المادة ، فكلما زادت قوة الجزيئات كلما ارتفعت درجة الغليان ، وللقوى أنواع مصنفة حسب من الأقوى إلى الأضعف ومن الأضعف إلى الأقوى وتعتمد على تفاعلات مختلفة كالآتي:

قوى ثنائي القطب الأيوني: كما تحدثنا من قبل ، فإن القوة الأيونية ثنائية القطب هي إحدى القوى الجاذبة لأن هناك أيونات موجبة أو سالبة وثنائي القطب هو عكس شحنة الأيونات. حجم العزم ثنائي القطب ، والحجم القطبي للجزيء ، والحجم من شحنة الأيون.

قوة ثنائي القطب المستحث: هذه القوة هي في البداية ناتج تفاعل ، حيث يتم استقطاب الجزيء غير القطبي بواسطة الأيونات الموضوعة بالقرب منه ، وعندما يتم شحنه ، يكون في شكل قوة ثنائية القطب ، ولكنه مستحث ، وتسمى القوة ثنائي القطب حثي عليه.

قوة ثنائي القطب: تسمى هذه القوى قوى ثنائية القطب ، وذلك في حالة وجود الأمونيا ، ثم يحدث التفاعل بين الجزيئات المستقطبة ، ويحدث كسر ثنائي القطب ، وينتج عن هذا التفاعل قوة جذب تعتمد على الموجب الجزئي والأقطاب. موجود سلبي في الجزيئات.

لندن باور: إنها قوة تعمل على مسافة قصيرة وتعتبر من أضعف القوى بين الجزيئات. تنشأ هذه القوة من حركة الإلكترونات ، وبالتالي توجد مناطق موجبة وسالبة ، لكنها مقطوعة مؤقتًا ، ولهذا السبب تكون المسافة قصيرة. .

قوة فان دير: تعتبر من القوى الضعيفة بين أنواع القوى بين الجزيئات بالترتيب من الأضعف إلى الأقوى ، وتعرف أيضًا باسم قوة الجذب الضعيفة التي تعمل على الذرات والجزيئات المحايدة نتيجة الاستقطاب الكهربائي. الحالي. في كل جسيم ، أو لندن والتفاعلات التي تحدث في ثنائي القطب.

ما هي أضعف أنواع القوى بين الجزيئات؟

ما هي أضعف أنواع القوى بين الجزيئات؟ الرابطة الأيونية.

التفاعلات التي تحدث بين الجزيئات لتوليد القوى المختلفة سواء كانت قوية أو ضعيفة ، وأمثلة على القوى الأضعف بين الجزيئات الرابطة أيونية كلوريد الصوديوم مركب كيميائي يتكون من شحنتين متعاكستين ، شحنة موجبة وسالبة ، ونتيجة للتفاعل بينهما ، تترابط الجزيئات معًا وتشكل مركبًا كيميائيًا أيونيًا. الرابطة الأيونية هي واحدة من أضعف الروابط بين الجزيئات.

إنها قوى التماسك بين الجسيمات الصلبة

إنها قوة التماسك بين الجسيمات الصلبة مرتفع جدًا ويمكن أن يحدث في جميع الاتجاهات الثلاثةو أولاً ، قوى التماسك هي القوى المرتبطة بالجزيئات التي تربطها ببعضها ، ويختلف حجم قوة التماسك وفقًا لحالة المادة ، سواء كانت سائلة أو صلبة أو غازية. يحدث بين الجسيمات المتجاورة لنفس المادة ، ومن بين هذه الخصائص أنه يتناقص بسرعة مع زيادة المسافة ، ثم يطلق عليه قوة الجاذبية. أما بالنسبة للقوة الطاردة ، فهي نتيجة الطاقة الحركية للجسيمات. ، والتي تتناسب طرديا مع درجة الحرارة.

الفراغات بين الجزيئات كبيرة جدًا وقوة التماسك ضعيفة جدًا في الحالة

• حالة السائل.
• الحالة الغازية.

في كل من الحالة السائلة والغازية ، تكون قوة التماسك ضعيفة ، وإن كانت أضعف في الحالة الغازيةو فيما يلي سوف نتعرف على التفاعلات التي تحدث بين الحالتين من أجل معرفة قوة التماسك والمسافة بين الجزيئات:

حالة السائل: عادة ، تكون قوى التماسك في الحالة السائلة عالية ، ولكن الفرق هو أنها تحدث بين اتجاهين فقط وليس ثلاثة مثل الحالة الصلبة ، وعلى هذا الأساس تكون ضعيفة بين طبقات السوائل ، لأنها عندما تكون القوى. في الواقع ، تنكسر الروابط الضعيفة بين الطبقات ، وتنزلق الطبقات السائلة فوق بعضها البعض ، وبسبب ضعفها لا يمكنك إعادة تجميع الجزيئات معًا.

الحالة الغازية: في الحالة الغازية ، تكون قوة التماسك ضعيفة قدر الإمكان ، وفي هذه الحالة تكون قوة الغاز في حركة مستمرة ، بسبب عدم قدرة القوى على ربط الجزيئات معًا ، وبالتالي لا يمكننا دمج القوى الغازية. الحالة إلا عندما تحدث عملية التسييل ، والتي يتم من خلالها ضغط الجزيئات الغازية. .