يحدد عدد البروتونات هوية الذرة
يحدد عدد البروتونات هوية الذرة التي هي في نواة الذرة .
تتكون الذرة من البروتونات والنيوترونات ، وهي نواة صغيرة موجبة الشحنة محاطة بعدد كبير من الإلكترونات سريعة الحركة ، وتتواجد البروتونات في النواة عندما تكون الذرة متعادلة كهربائيًا وعدد النيوترونات في النواة. يطلق عليه الرقم النيوتروني ويرمز له بالرمز N. التنافر الكهربائي الذي يحدث بين البروتونات.
ما هي الذرة
الذرة هي أصغر وحدة يمكن تقسيم المادة إليها إنها أصغر وحدة تحدد الخصائص المميزة لجميع العناصر الكيميائية وهي اللبنة الأساسية في الكيمياء وتتكون من بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات غير مشحونة محاطة بإلكترونات سالبة الشحنة والكهرباء. القوى التي تربط الإلكترونات بالنواة ، ولها نفس الحجم تقريبًا ، والنواة التي تحتوي على 3 إلكترونات لها نفس حجم النواة التي تحتوي على 90 إلكترونًا ، وتتركز كتلة الذرة في النواة على الرغم من صغر حجمها. ، فإن النواة المكونة من ستة بروتونات وستة نيوترونات لها نفس الخصائص الكيميائية لنواة بها ستة بروتونات وثمانية نيوترونات ، على الرغم من اختلاف الرقمين.
مكونات الذرة
- نواة.
- البروتون.
- نيوترون.
- إلكترون.
نواة تتواجد كتلة الذرة في النواة وتتكون من البروتونات والنيوترونات ، وتسمى معًا النيوترونات ، وتدور الإلكترونات حول النواة ، وهي أخف من النواة.
البروتون توجد في نواة الذرة وتحمل شحنة موجبة ، ويسمى العدد الإجمالي للبروتونات في الذرة العدد الذري.
نورتون : تشترك مع البروتونات في نواة الذرة ، وهي جسيمات مشحونة بشكل محايد ، والنيوترونات مماثلة في الوزن للبروتونات عند 1.0087 على مقياس الكربون.
إلكترون تدور حول النواة وتحمل شحنة سالبة ووزنها أخف بكثير من البروتونات والنيوترونات لأن كتلتها تساوي 1/1836 من كتلة البروتونات ، وتدور حول النواة في مستويات تسمى مستويات الطاقة على العدد الإجمالي. من الإلكترونات.
العدد الكتلي والعدد الذري
العدد الكتلي للذرة هو العدد الإجمالي للبروتونات والنيوترونات في النواة (nucleon) ، تسمى أيضًا الكتلة الذرية ، ولدى النظائر المختلفة لنفس النواة أعداد كتل مختلفة ، لأن هناك عددًا مختلفًا من النيوترونات في نواتها. العدد الذري هو عدد البروتونات في الذرة والنظائر لها نفس العدد الذري وتختلف فقط في عدد النيوترونات. والمقصود بمصطلح النظير هو الذرات التي تختلف فقط في عدد النيوترونات والمقصود بالكتلة الذرية النسبية هو متوسط الكتلة الذرية لكل منها من النظائر المختلفة.
مثال على نظير الكربون هو غاز موجود في الغلاف الجوي كغاز له ثلاثة نظائر ، كربون مستقر 12 و كربون 13 و كربون مشع 14. من الهواء لعملية التمثيل الضوئي ، فإن نسبة الكربون 14 في أنسجتها تساوي نسبة الكربون 14 في الغلاف الجوي ، وبما أن الحيوانات تأكل النباتات ، فإن نسبة الكربون في أجسامها هي نفسها كما في الغلاف الجوي ، ولكن عندما يموت الكائن الحي يتوقف عن امتصاص الكربون 14 وبالتالي تقل كمية الكربون 14 في جسمه تدريجياً ، حيث يتحول الكربون 14 إلى نيتروجين 142 ويستخدم العلماء هذه الخاصية لحساب عمر الكائنات الحية. إذا لم يكن أكثر من خمسين ألف سنة في الغلاف الجوي ، فيمكن استخدامه أيضًا لقياس عمر النصف للعناصر. على سبيل المثال ، يبلغ نصف عمر البوتاسيوم -40 حوالي 1.25 مليار سنة ، ونصف عمر عناصر. اليورانيوم 235 حوالي 700 ملليلتر. تم استخدام سنة واحدة أيضًا لقياس عمر الصخور.
كم عدد البروتونات في الذرة
عدد البروتونات في الذرة يساوي العدد الذري.
لحساب عدد البروتونات في الذرة ، يجب عليك أولاً جمع بعض المعلومات حول العنصر الذي تريد معرفته عن عدد البروتونات في الذرة ، باستخدام الجدول الدوري ، ومن هذه المعلومات ، تعرف على العدد الذري والعنصر الذري. وزن كريبتون له عدد ذري 36 ويبلغ وزنه الذري 83،80،000. ثم عدد البروتونات يساوي العدد الذري.
على سبيل المثال ، العدد الذري للكريبتون هو 36 ، وعدد البروتونات 36 ، وعدد البروتونات في ذرة الكريبتون يزداد أو ينقص ، ثم سيكون عنصرًا مختلفًا تمامًا. على سبيل المثال ، ينتج عن إزالة بروتون واحد منه ذرة بروم الكريبتون مشحونة إيجابياً وعدد الإلكترونات مشحونة سالبة ويجب أن تحتوي الذرة على نفس عدد البروتونات والإلكترونات ، على سبيل المثال ، تحتوي ذرة الكريبتون على 36 إلكترونًا و 36 بروتونًا. قم بتغيير العنصر ، ولكن فقط قم بتغيير شحنته. على سبيل المثال ، عند إزالة الإلكترون من ذرة الكريبتون ، يتم تكوين أيون الكريبتون ، مكتوبًا بالصيغة kr + ، كنتيجة للعلامة +. أيون موجب الشحنة ، مما يعني إزالة الإلكترون سالب الشحنة من الذرة.
النظير
النظائر هي نوعان أو أكثر من نوى عنصر كيميائي لهما نفس العدد الذري والخصائص الكيميائية ، لكنهما يختلفان في الكتلة الذرية والخصائص الفيزيائية المختلفة. رقم الكتلة هو عدد البروتونات والنيوترونات ، ويمكن أن يكون مصطلح النوكليد موجودًا . تستخدم لوصف نظائر معينة ، وفي هذه الحالة نحن مهتمون بالخصائص النووية للذرة بدلاً من الخصائص الكيميائية.
تم اكتشاف النظائر في عام 1910 أثناء دراسة النشاط الإشعاعي ، حيث اكتشف الفيزيائي هنري أن عنصرًا ما يمكن تحويله إلى عنصر آخر مثل اليورانيوم والثوريوم ، وبعد فترة اكتشف أن الخصائص الكيميائية للميزوتاريوم يمكن تمييزها عن الثوريوم والكيميائي. اكتشف فريدريك سودي في عام 1910 أن العناصر ذات الأوزان الذرية المختلفة (تسمى الآن الكتل الذرية) لها نفس الخصائص الكيميائية وبالتالي تحتل نفس المكان في الجدول الدوري وأن هذا ليس في العناصر ليس فقط العناصر المشعة ولكن أيضًا العناصر المستقرة.
